دانلود تحقیق درمورد تیتراسیون های اکسایش کاهش

اختصاصی از فی لوو دانلود تحقیق درمورد تیتراسیون های اکسایش کاهش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه: 5

تیتراسیون های اکسایش کاهش

در تیتراسیونهای معمولی مانند تیتراسیون های خثی شدن، به عنوان مثال یک اسید باغلظت نامعین، به وسیله بازی با غلظت کاملا، معین تیتر می شود. نقطه ی هم ارزی، نقطه ای است که در آن کاملاً تعداد یونهای H+ با تعداد یونهای OH- هم ارز یا برابر می شود. یک شناساگر به محلول اضافه می شود که در نقطه ی pH خنثی تغییر رنگ می دهد. در این زمان افزودن حجم باز قطع می شود و از روی مقدار حجم مصرفی باز، غلظت اسید باحجم معین را می توان محاسبه نمود.

تیتراسیون های اکسایش کاهش بر اساس اکسایش یا کاهش مواد بنا شده اند. فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون می‌گیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.

فرآیند احیا (کاهش)فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.

مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش

بر این اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش و کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S از صفر به +4 افزایش پیدا می‌کند و می‌گوییم گوگرد اکسید شده است و عدد اکسایش اتم O از صفر به -2 کاهش پیدا کرده است و می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است:

S + O2 → SO2

که در آن ، در طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر و در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد در ترکیب +4 و اکسیژن ، -2 است.

اما در واکنش زیر اکسایش- کاهش انجام نمی‌شود، زیرا تغییری در عدد اکسایش هیچ یک از اتمها به وجود نیامده است:

SO2 + H2O → H2SO4

که در SO2 ، عدد اکسیداسیون S و O بترتیب ، +4 و -2 و در آب ، عدد اکسیداسیون H و O بترتیب +1 و -2 و در اسید در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون H و S و O بترتیب ، +1 ، +4 و -2 است.

عامل اکسنده و عامل کاهنده

با توجه به چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش ، واضح است که نه عمل اکسایش و نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر آن که هم‌زمان ماده ای دیگر ، اکسید گردد، ماده کاهیده شده ، سبب اکسایش است و لذا عامل اکسنده نامیده می‌شود و ماده‌ای که خود اکسید می‌شود، عامل کاهنده می‌نامیم.

این فقط قسمتی از متن مقاله است . جهت دریافت کل متن مقاله ، لطفا آن را خریداری نمایید

مقاله در مورد تیتراسیون

اختصاصی از فی لوو مقاله در مورد تیتراسیون دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه11

فهرست مطالب مقدمه روش تیتر کردن یک مثال تشخیص نقطه اکی‌والان انواع تیتر کردن تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن

دید کلی

محلولهای استاندارد

واکنشگرها برای واکنشهای خنثی‌شدن

نظریه تیتراسیونهای خنثی‌کردن

نظریه رفتار شناساگر

کاربردهای نوعی تیتراسیونهای خنثی‌شدن

کاربرد واکنشهای خنثی شدن در محیط غیر آبی

اندازه گیری مواد معدنی

تعیین گروههای عاملی آلی مقدمه

تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود.

افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.

روش تیتر کردن

در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.

یک مثال

نقطه اکی‌والان در عمل تیتر کردن NaCl با نقره تیترات وقتی مشخص می‌شود که برای هر وزن فرمولی -Cl در محیط یک وزن فرمول +Ag وارد محیط عمل شده باشد و یا در تیتر کردن ، سولفوریک اسید (H2SO4 ) با سدیم هیدروکسید ( NaOH ) نقطه اکی‌والان وقتی پدید می‌آید که دو وزن فرمولی اسید و دو وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند.

تشخیص نقطه اکی‌والان

نقطه اکی‌والان در عمل بوسیله تغییر فیزیکی ( مثلا تغییر رنگ ) شناخته می‌شود. نقطه ای که این تغییر رنگ در آن روی می‌دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکی‌والان بکار می‌روند. تغییر رنگ معرف ، نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می‌باشد.

تیتراسیون یدومتری-آز تجزیه1

اختصاصی از فی لوو تیتراسیون یدومتری-آز تجزیه1 دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

آزمایشگاه شیمی تجزیه1

تعداد صفحات:6

فرمت:Pdf

تحقیق در مورد روش تیتراسیون آمپر سنجی

اختصاصی از فی لوو تحقیق در مورد روش تیتراسیون آمپر سنجی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه16

فهرست مطالب

• گفتگوی عمومی

روش تیتراسیون آمپر سنجی  -u 504500

1. وسایل لازم
2. معرف ها

آن در 4e و 4f گفته شده.

1. روش کار

که در آن

1. محاسبات

1) گفتگو

2) وسایل لازم

1. روش کار
2. تفسیر نتایج
3. فهرست کتب

نشان داده شده به هم متصل کنید. اطمینان حاصل کنید که همه اتصالات محکمند. شروع به حرارت دادن کنید و تا زمانیکه محتویات فلاسک به دمای 180°c برسد، حرارت دادن را ادامه دهید. ( بدلیل اینکه گرما به وسیله پوشش هایی نگه داشته می شوند، لازم است که حرارت دادن را تا وقتی دما به 178°c می رسد، قطع کنید تا زا فراگرم شدن مخلوط جلوگیری شود). محصول مقطر را قطع کنید. این فرآیند ، ضایعات فلوراید را خارج می کند و نسبت اسید به آب را برای تقطیرهای بعدی تنظیم می کند.

b . بعد از اینکه باقیمانده مخلوط اسید در مراحلی که در 4a به آن اشاره شد یا تقطیرهای قبلی، تا دمای 80°c یا پایین تر سرد شد، 300 میلی لیتر نمونه به آن اضافه می کنیم در حالیکه عملیات هم زدن انجام می شود، تقطیر را انجام می دهیم تا دما به 180°c برسد، برای جلوگیری از خروج سولفات، حرارت دادن را قبل از 178°c قطع می کنیم. محصول مقطر را برای آنالیز نگه می داریم.

c .زمانی که غلظت کلراید آنقدر زیاد است که روی تیتراسیون تاثیر می گذارد، Ag2So4 را به فلاسک با سرعت 5 mg/mgci اضافه کنید.

d . از محلول H2So4 در فلاسک به طور مکرر استفاده کنید تا آلاینده ها از نمونه ها، جمع شوند به اندازه ای که بازگشت تحت تاثیر قرار گیرد یا دخالت در محصول مقطر ظاهر شود. به طور متناوب ، اسید را بانمونه های فلوراید استاندارد، چک کنید و برای فلوراید و سولفات آنالیز را انجام دهید. بعد از تقطیر نمونه هایی که شامل بیش از 3 mg F-/L است، دستگاه تقطیر را با اضافه کردن 300 mL آب مقطر شست و شو دهید. دوباره عملیات تقطیر را انجام دهید و هر دو محصول مقطر فلوراید را با

دانلود تحقیق تیتراسیون اسید و باز

اختصاصی از فی لوو دانلود تحقیق تیتراسیون اسید و باز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود.
افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.

روش تیتر کردن :

در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.

یک مثال :

نقطه اکی‌والان در عمل تیتر کردن NaCl با نقره تیترات وقتی مشخص می‌شود که برای هر وزن فرمولی -Cl در محیط یک وزن فرمول +Ag وارد محیط عمل شده باشد و یا در تیتر کردن ، سولفوریک اسید (H2SO4 ) با سدیم هیدروکسید ( NaOH ) نقطه اکی‌والان وقتی پدید می‌آید که دو وزن فرمولی اسید و دو وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند.

تشخیص نقطه اکی‌والان :

نقطه اکی‌والان در عمل بوسیله تغییر فیزیکی ( مثلا تغییر رنگ ) شناخته می‌شود. نقطه ای که این تغییر رنگ در آن روی می‌دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکی‌والان بکار می‌روند. تغییر رنگ معرف ، نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می‌باشد .

بر حسب واکنش‌هایی که بین محلول تیتر شونده و استاندارد صورت می‌گیرد، تجزیه‌های حجمی (تیتراسیون) به دو دسته تقسیم می‌شوند.

انواع تیتر کردن :

روش‌هایی که بر اساس ترکیب یون‌ها هستند. یعنی تغییر ظرفیت در فعل و انفعالات مربوط به آن صورت نمی‌گیرد. این روش‌ها عبارت اند از:

1- واکنش‌های خنثی شدن یا واکنش‌های اسید و باز

2-واکنش‌های رسوبی

 3-واکنش‌هایی که تولید ترکیبات کمپلکس می‌کنند.

 4- روشهایی که بر اساس انتقال الکترون هستند؛ مانند واکنش‌های اکسایش و کاهش

تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن :

تیتر کردن ، عبارت است از تعیین مقدار اسید یا باز موجود در یک محلول که با افزایش تدریجی یک باز به غلظت مشخص یا بر عکس انجام می‌گیرد. موقعی که محلول یک باز دارای یونهای -OH است به محلول اسید اضافه کنیم، واکنش خنثی شدن انجام می‌شود .

OH- + H3O+ -----> 2H2O

محاسبات:

معمولا حجم مشخص (V) از محلول اسید با نرمالیته مجهول (N) انتخاب کرده ، به‌کمک یک بورت مدرج به‌تدریج محلو ل یک باز به نرمالیته مشخص (N) به آن اضافه می‌کنند. عمل خنثی شدن وقتی کامل است که مقدار اکی‌والان گرم های باز مصرفی برابر مقدار اکی‌والان گرم های اسید موجود در محلول شود.

شامل 9 صفحه فایل word قابل ویرایش