مقاله در مورد تهیه هالوژنها

اختصاصی از فی لوو مقاله در مورد تهیه هالوژنها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه13

11- 3 تهیه هالوژنها

منابع اصلی طبیعی هالوژن ها در جدول 11-7 داده شده است. فلوئور بایستی به طریق الکتروشیمیایی تهیه شود. زیرا هیچ عامل شیمیایی مناسبی قدرت کافی برای اکسیدکردن یون فلوئورید به فلوئور را ندارد. علاوه بر این چون آب آسانتر از یون فلوئورید اکسید می شود. لذا فرآیند الکترولیز باید در محیطی بی آب انجام شود. در عمل محلولی از پتاسیم فلوئورید در هیدروژن فلوئورید بی آب الکترولیز می شود HF خالص رسانای جریان الکتریکی نیست ولی یونهای حاصل از واکنش KF  با HF می توانند حامل بار الکتریکی باشند. یون براثر تشکیل پیوند هیدروژنی بین یونو مولکول  حاصل می شود .ا ین پیوند هیدروژنی به قدری قوی است که اتم H دقیقاً بین دو اتم F قرار می گیرد. هیدروژن فلوئورید موردنیاز الکترولیز، به طریق تجارتی از فلوئوروسپار[1]  بدست می آید.( بخش 11-5)

[1] -Fluorospar

تحقیق درباره تهیه هالوژنها

اختصاصی از فی لوو تحقیق درباره تهیه هالوژنها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

 

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 

تعداد صفحه:12

فهرست و توضیحات:

تهیه هالوژنها

منابع طبیعی هالوژنها

الکترولیز

ترکیبات هالوژنی

علاوه بر این ید تجارتی از ناخالصی یدات موجود در نیتراتهای شیلی بدست می آید. برای این منظور از سدیم بی سولفیت برای کاهش یون یدات استفاده می شود.     

هالوژنهای آزاد( باستثنای فلوئور که بایستی با روش الکتروشیمیایی تهیه شود) معمولاً در آزمایشگاه در اثر عوامل اکسنده بر محلول های آبی هیدروژن هالیدها یا برمحلول شامل سدیم هالیدها و سولفوریک اسید تهیه می شوند.

با مراجعه به جدول پتانسیلهای الکترود استاندار می توان در مورد اینکه کدام عوامل اکسنده، برای اکسایش یون هالید معینی مناسبند، بطور تقریبی نظر داد. مثلاً هر روجی که پتانسیل استاندارد آن مثبت تر از باشد، می تواند یون کلرید و هم چنین یون برمید و یون یدید را اکسیده نماید. یادآوری می شود که پتانسیلهای الکترود استاندارد که در جدول ها داده می شود، مربوط به نیم واکنشها در .و برای حالت استاندارد موارد است. لذا اگرچه پتانسیل الکترود استاندارد فقط است ولی می تواند یون کلرید را اکسید کند، مشروط بر اینکه HCl غلیظ( بجای HCl با فعالیت واحد) بکار رفته و مخلوط واکنشگرم می شود. در عمل برای تهیه هالوژنهای آزاد از یونهای هالید غالباً از و استفاده می شود

ترکیبات بین هالوژنی از ترکیب هالوژنها با یکدیگر حاصل می شوند. تمام این ترکیبات باستثنای IF با فرمول( مثل BrCl ) شناخته شده اند. چهار ترکیب با فرمول تهیه شده تنها ترکیب ساخته شده با فرمول است.

باستثنای تمام مولکولهایی که برای آنها مقدار n در فرمول بزرگتر از یک است. فلوئوریدهای هالوژنند که در آنها اتمها فلوئور( کوچکترین و الکترونگاتیو ترین اتمهای هالوژن) اتم Br,Cl یا I را احاطه می کنند.پایداری این ترکیبات با افزایش اندازه اتم مرکزی افزایش می یابد. لذا گرچه شناخته شده است، ولی و

تاکنون تهیه نشده اند. به سهولت به و تجزیه می شود حال آنکه و در دماهای بالاتر از پایدارند.