دانلود ترجمه مقاله ویژگی های انتخاب سیالات با اشتعال خودکار یونی *

اختصاصی از فی لوو دانلود ترجمه مقاله ویژگی های انتخاب سیالات با اشتعال خودکار یونی * دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود ترجمه مقاله ویژگی های انتخاب سیالات با اشتعال خودکار یونی ؛ مقاله ای در رشته مهندسی مکانیک حرارت و سیالات است که برای دانلود شما در 11 صفحه ترجمه شده است .

 

چکیده:

در حالی که در مقایسه با حلال های معمولی داریم، سیالات یونی با نوسانات کم خود شناخته شده اند. بنابراین انها معمولا به عنوان حلال های مناسبی  تا کنون به جای حلال های الی در نظر گرفته شده اند و برای از بین بردن الودگی های الی استفاده می شوند. از انجا نوسانات کم، سیالات یونی در نظر گرفته شده را دارد، اشتعال انها در مطالعات قبلی بررسی شده است. با این حال مطالعات اخیر نشان می دهد که سیالات یونی قابل اشتعال می باشد. در این مطالعه ویژگی های سه سیال یونی قابل احتراق خودکار شامل متیل میادازولایم-اتیل سولفات و هگزیل-متیل میدازولایم و دسیل متیلامیدالزیولوم می باشد. دمای خودکار احتراق از این سه سیال یونی با توجه به روش ASTM-E659 بوده و اندازه گیری تغییرات کالری آن برای بررسی حرارتی ویژگی های تجزیه وآن استفاده می شود. نتایج تجربی نشان می دهد که درجه حرارت احتراق خودکار در مواد ذکر شده در بالا به ترتیب 423.1 و 452.1 و 441.5 درجه سانتیگراد می باشدذ. با توجه به کد MFPA70 ، تجهیزات الکتریکی برای نزدیک شدن به این سیالات یونی نیاز به کدهای T1 و T2 و T3 دارد. نتایج اسکن حرارتی انها نشان می دهد که تمام این سه سیال یونی در دمای پایین تر از دمای احتراق خودکار تجزیه می شود. لازم به ذکر است که تجزیه اتیل-متیلامیدوزولایم-اتیل سولفات گرماگیر بوده که به وضوح برای دمای احتراق خودکار مشاهده می شود که واکنش اکسیداسیونی در ان انجام شده و بخارات جزء محصولات تجزیه ان می باشد و واکنش اکسیداسیون از بخارات سیالات یونی انجام نمی شود.

دانلود پایان نامه ترمودینامیک قابلیت حل شدن یک نمونه ترکیب یونی در حلال مخلوط و تجمع یونی در آن

اختصاصی از فی لوو دانلود پایان نامه ترمودینامیک قابلیت حل شدن یک نمونه ترکیب یونی در حلال مخلوط و تجمع یونی در آن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

در این تحقیق تأثیر قدرت یونی حلال مخلوط، تأثیر ثابت دی الکتریک حلال مخلوط بر قابلیت حل شدن باریم نیترات مورد مطالعه قرار گرفت، یک محلول الکترولیت قوی مقداری با نا ایده آلی و مقداری با تجمع یونی از حالت ایده آل انحراف دارد. با نادیده گرفتن پدیده تجمع یونی در ابتدا مقدار ثابت حاصلضرب حلالیت غلظتی Kspc، با به دست آوردن قابلیت حلالیت باریم نیترات ( )Sو سپس مقدار حاصلضرب حلالیت تخمینی KSPstim، با تخمین ضریب فعالیت ( ) بر پایه یک مدل مناسب دبای هوکل و وان ریسلبرگ آیزنبرگ) حساب شد.

چکیده ‌أ

مقدمه. 2

1-1- الکترولیت ها 4

1-2 خواص کولیگاتیو در محلول آبی الکترولیت ها 6

1- 3 تعادلهای یونی وضریب فعالیت.. 8

1-4 ثابت تعادلهای یونی درمحلول هر الکترولیت.. 11

1-5- قدرت یونی.. 14

1-6- ضرایب فعالیت و بحث ترمودینامیکی آن. 14

1-7 نظریه دبای – هوکل. 17

1-8 قانون حد دبای – هوکل. 18

1-9 تعادل های انحلالی – حاصل ضرب انحلالی.. 20

2-4 عوامل مؤثر بر تجمع یونی.. 26

اثر غلظت بر تجمع یونی.. 27

اثر شعاع و بار بر تجمع یونی.. 27

اثر دما بر تجمع یونی.. 27

2-5 محاسبه غلظت زوج یون در محلول. 28

2-6 محاسبه زوج یون به روش دوری.. 29

3-1- وسایل، دستگاهها و مواد مورد استفاده در آزمایشگاه: 31

3-1-1- وسایل. 31

3-2-1- دستگاهها: 31

3-2-3- مواد مورد استفاده: 32

3-2-3-1- سدیم کلرید NacL. 32

3-2-3-3- متانول : 33

3-2-3-4 آب.. 33

3-2- شرح آزمایش های انجام شده (روش تجربی) و نتایج آن. 33

3-2-1- قابلیت حل شدن باریم نیترات در حلال مخلوط آب و متانول با درصد حجمی مختلف: 34

3-2-1-محاسبات مربوط به انحلال باریم نیترات در دمای 25 در حلال مخلوط متانول در آب با درصد حجمی مختلف به همراه جداول آن. 35

3-3-3 بحث ترمودینامیکی و نتایج تجربی: 57

3-3-3-1 نتیجه گیری: 60

پیشنهادات: 60

مراجع: 61

فایل حاضر به صورت word و شامل 72 صفحه و قابل ویرایش می باشد.   

دانلود پایان نامه مطالعه تجمع یونی با نگرش ترمودینامیکی

اختصاصی از فی لوو دانلود پایان نامه مطالعه تجمع یونی با نگرش ترمودینامیکی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

بسیاری از پدیده های زیستی ، طبیعی و نیز فرآیندهای شیمیایی در محلولهای آبی صورت می گیرند. بنابراین مطالعه محلولهای آبی از ترکیبات مختلف ضروری به نظر می رسد تا با توجه به آن، این فرآیندهای زیستی، طبیعی، شیمیایی و .. را بتوان بهتر مورد بررسی قرار داد.

بحث اصلی ما مربوط به محلولهای الکترولیت و نیز چگونگی رفتار محلولهای الکترولیت از لحاظ ایده آل و غیر ایده آل بودن می باشد .

پیشنهاد فرضیه تفکیک یونی در سال 1884 توسط آرنیوس زمینه بسیار مساعدی را برای مطالعه محلولهای الکترولیت فراهم ساخت. نظریه تفکیک یونی آرنیوس در زمان خود توانست برخی از رفتار محلولهای الکترولیت را توضیح دهد ولی با وجود این بسیاری از خواص محلولهای الکترولیت را بر پایه نظریه آرنیوس نمی توان توضیح داد. در نظریه آرنیوس توزیع یونها در محلول کاملاً اتفاقی فرض می شود و علاوه بر آن از نیروهای حاصل از بر هم کنش یونها نیز صرفنظر می گردد. در این شرایط می بایستی ضریب فعالیت یونها در محلول همواره برابر با یک شود. این نتیجه گیری با تجربه و واقعیت سازگار نمی باشد و لذا این مدل برای بیان رفتار محلولهای الکترولیت مناسب نیست.

مدل نسبتاً واقعی که توسط قش دانشمند هندی برای توزیع یونها در محلول پیشنهاد شد ، بدین ترتیب که نظم یونها در محلول تا حدودی شبیه نظم آنها در شبکه جامد بلوری است. اما فاصله بین آنها در محلول از فاصله آنها در جامد یونی بیشتر است. در این مدل نیروهای بین یونی که جنبه الکترواستاتیکی دارند به علت دخالت ثابت دی الکتریک حلال و زیادتر بودن فاصله بین یونها کاهش می یابد. برپایه مدل قش ممکن است بتوان برخی از رفتار الکترولیت ها در محلول را به طور کیفی تجزیه و تحلیل نمود. با وجود این ، این مدل هم در موارد بسیاری از عهده توجیه نتایج مربوط به الکترولیت ها برنمی آید.

امروزه از راه مطالعات با پرتو x آشکار گردیده است که آرایش یونها در محلول الکترولیت ها شبیه آرایش یونها در جامد یونی نیست، بلکه در محلول به دلیل جنبش های گرمایی و برخی عوامل دیگر، آرایش یونها نسبت به حالت جامد در هم ریخته تر می باشد .

تئوری جدید الکترولیت ها به کار دبای و هوکل در سال 1923 بر می گردد. دبای و هوکل در مدل خودشان فرض کردند که یک الکترولیت قوی به طور کامل به یونهای متقارن کروی و سخت تفکیک می شوند. برهم کنش بین یونها به کمک قانون کولومبیک با فرض اینکه محیط دارای ثابت دی الکتریک حلال خالص باشد محاسبه شد. با تقریب های ریاضی مناسب، این تئوری منجر به معادله ای برای محاسبه میانگین ضریب فعالیت یک الکترولیت قوی در محلول رقیق مبدل شد.

مطابق این مدل ، هریون تحت تاثیر دائمی اتمسفر یونی اطراف خود قرار دارد و نسبت به آن بر هم کنش نشان می دهد. این برهم کنش باعث می شود که محلول دارای رفتار غیر ایده آل باشد

صل اول
برهم کنش یونها در محلول و ترمودینامیک آنها
مقدمه
1-1 ترمودینامیک محلولهای الکترولیت
1-1-1 رفتار غیر ایده آل محلولهای الکترولیت
1-1-2 فعالیت یونها در محلول الکترولیت
1-1-3 ضریب فعالیت یونها در محلول الکترولی
1-1- قدرت یونی
1-1-5 پتانسیل شیمیایی محلولهای الکترولیت
1-1-6 توابع ترمودینامیکی اضافی محلولهای الکترولیت
1-2 نظریه دبای – هوکل
1-2-1 قانون حدی دبای – هوکل
1-2-2 قانون توسعه یافته دبای – هوکل
1-4 نارسایی های نظریه دبای- هوکل و بحث تجمع یونی
1-5 تعیین تجربی ضریب فعالیت
فصل دوم
تجمع یونی
مقدمه
2-1 تجمع یونی
2-2 نظریه تجمع یونی
2-3 شواهد و اشکال تجمع یونی
2-4 عوامل موثر بر تجمع یونی
2-4-1- اثر ثابت دی الکتریک
2-4-2 اثر غلظت
2-4-3 اثر دما
2-4-4 اثر شعاع و بار یون
فصل سوم
روشهای تجربی در این پایان نامه ، مواد و وسایل مورد استفاده
مقدمه
3-1 شرح مواد مصرفی
3-1-1 سدیم فلوئورید NaF
3-1-2- پتاسیم نیترات KNO3
3-1-3- اتانول
3-1-4- سدیم کلرید NaCl
3-1-5 آب
3-2 شرح وسایل و دقت آنها
3-3 روشهای تجربی
3-3-1- الف آب خالص
3-3-1- ب محلول پتاسیم نیترات با غلظت های مختلف
3-3-1- ج مخلوط آب و اتانول با درصدهای جرمی مختلف اتانول
3-4 نشر اتمی
3-5 نشر بوسیله اتمها و یونهای بنیادی
3-6 طیف سنجی نشر اتمی
3-3-2 تعیین قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در آب خالص و در محلول پتاسیم نیترات با غلظتهای مختلف در دمای 25 به روش نشر اتمی شعله ای
فصل چهارم
نتایج تجربی
4-1 تعیین قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در آب خالص در دمای 25
4-2 بستگی قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید با قدرت یونی در دمای 25
4-3 اثر ثابت دی الکتریک حلال مخلوط ( آب و اتانول ) بر قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در دمای 25 به روش تبخیر حلال
فصل پنجم
بحث و نتیجه گیری
مقدمه
5-1 محاسبه ثابت حاصلضرب حلالیت غلظتی سدیم فلوئورید در آب خالص و در دمای 25
5-2 محاسبه ثابت حاصلضرب حلالیت ترمودینامیکی سدیم فلوئورید درآب خالص و در دمای 25
5-3 محاسبه ثابت حاصلضرب حلالیت دبای – هوکلی سدیم فلوئورید در آب خالص
و در دمای
5-4 محاسبه دوری برای رسیدن به غلظت زوج یون در محلول سیرشده
سدیم فلوئورید
5-5 ترمودینامیک تشکیل زوج یون
ضمیمه

شامل 70 صفحه فایل word